يتطلب التصادم الفعال بين المتفاعلات، إذا كان للجزيئين أ و ب أن يتفاعلوا ، فيجب أن يتلامس الجزيئين بقوة كافية حتى تنكسر الروابط الكيميائية، حيث نسمي مثل هذا اللقاء تصادمًا، فإذا كان كل من أ و ب غازين، فإن تكرار الاصطدامات بين أ و ب سيكون متناسبًا مع تركيز كل غاز، وإذا ضاعفنا تركيز أ، فإن تكرار تصادمات أ-ب سيتضاعف، ومضاعفة تركيز ب سيكون لها نفس التأثير. لذلك، وفقًا لنظرية الاصطدام، فإن معدل تصادم الجزيئات سيكون له تأثير على معدل التفاعل الإجمالي، وسنتعرف هنا على يتطلب التصادم الفعال بين المتفاعلات.

نظرية التصادم في الفيزياء

عندما تصطدم كرتا بلياردو، ترتد كل منهما ببساطة عن الأخرى، هذه أيضًا هي النتيجة الأكثر احتمالًا عندما يتلامس جزيئين مثل أ و ب، حيث يرتد أحدهما الآخر، دون تغيير أو تأثر، ومن أجل أن ينجح التصادم من خلال حدوث تفاعل كيميائي  يجب أن يتصادم أ و ب مع طاقة كافية لكسر الروابط الكيميائية، هذا لأنه في أي تفاعل كيميائي، تنكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة، وتتشكل روابط جديدة في المنتجات، لذلك من أجل بدء التفاعل بشكل فعال، يجب أن تتحرك المواد المتفاعلة بسرعة كافية مع طاقة حركية كافية، بحيث تصطدم بقوة كافية لتنكسر الروابط، ويعرف الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن تتحرك بها الجزيئات حتى ينتج عن التصادم تفاعل كيميائي باسم طاقة التنشيط، كما نعلم من النظرية الحركية للغازات، فإن الطاقة الحركية للغاز تتناسب طرديًا مع درجة الحرارة، ومع ارتفاع درجة الحرارة، وتكتسب الجزيئات الطاقة وتتحرك بشكل أسرع وأسرع، لذلك كلما زادت درجة الحرارة، زاد احتمال تحرك الجزيئات بطاقة التنشيط اللازمة لحدوث تفاعل عند الاصطدام.

ماذا يتطلب التصادم الفعال بين المتفاعلات؟ حتى لو اصطدم جزيئين بطاقة تنشيط كافية، فليس هناك ما يضمن نجاح التصادم، ففي الواقع تقول نظرية الاصطدام أنه ليس كل تصادم ناجح، حتى لو كانت الجزيئات تتحرك بطاقة كافية، والسبب في ذلك هو أن الجزيئات تحتاج أيضًا إلى الاصطدام بالاتجاه الصحيح، بحيث تصطف الذرات المناسبة مع بعضها البعض، ويمكن أن تنكسر الروابط ويعاد تشكيلها بالطريقة اللازمة، على سبيل المثال في تفاعل الطور الغازي لأكسيد ثنائي النيتروجين مع أكسيد النيتريك، ويجب أن تصل نهاية الأكسجين لأكسيد النيتروز إلى الطرف النيتروجين لأكسيد النيتروجين، فإذا لم يتم اصطفاف أي من الجزيئين بشكل صحيح، فلن يحدث أي تفاعل عند تصادمهما، بغض النظر عن مقدار الطاقة التي يمتلكانها، ومع ذلك نظرًا لأن الجزيئات في المرحلة السائلة والغازية في حركة عشوائية ثابتة، فهناك دائمًا احتمال أن يتصادم جزيئان بالطريقة الصحيحة للتفاعل.