اكتب تعبير ثابت الاتزان للمعادلات الاتيه، ثابت التوازن في الكيمياء هو نسبة المواد الداخلة في التفاعل، الى المواد الخارجة منه، وذلك عند الوصول الى حالة توازن كيميائي، ا وان يكون معدل التفاعل الامامي مساوي لمعدل التفاعل العكسي، وفي هذه الحالة لا يتغير مخلوط في المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من هذا التفاعل، ويمكن تعريف التوازن الثابت بنواتج الاختبارات، وقد اصطلح وضع بعض الفاعليات الكيميائية مع المواد الناتجة في البسط.

تعريف الصيغ الثابتة لثابت التوازن

يعرف ثابت التوازن على انه حاصل قسمة ثابت لسرعة التفاعل الامامي، على ثابت سرعة التفاعل العكسي الناتج من هذه التفاعلات، ويوجد لثابت التوازن صيغتان وهما :

  • ان تكون وحدة المواد جو، أي Kp) 2. ثابت التوازن بدلالة الضغط الجزئي المواد.
  • ان تكون وحدة المواد مول / لتر، Kp) 1. ثابت التوازن بدلالة الضغط تركيز المواد.

وان التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط كيميائية، من اجل انتاج روابط جديدة في المواد المتفاعلة، وذلك يؤدي الى تكوين مواد جديدة، ومختلفة في صفاتها الفيزيائية، والكيميائية، وتشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، ونشهد في بعض الجزيئات طرق اخرى للتفاعل من اجل تكوين شكل من مركب اكبر او اعقد منه، وتتفكك الجزيئات التي جزيئات اصغر منها، او تعمل على اعادة ترتيبها في المركب.

الخطوات والقواعد العامة المتبعة لكتابة ثابت الاتزان

  1. تركيز المذيب حتى يظهر في تعبير ثابت التوازن.
  2. تستخدم الاقواس للدلالة على التركيز.
  3. تزداد قيمة ثابت التوازن كلما زاد تركيز النواتج.
  4. تحسب المواد عند حالة التوازن فقط.
  5. تتغير قيمة ثابت التوازن من تفاعل الى اخر.
  6. لا تكتب تراكيز المواد السائلة، او الصلبة النقية في تغير ثابت التوازن.
  7. تركيز المواد السائلة او الصلبة النقية ثابت عند درجة حرارة معينة.

اكتب تعبير ثابت الاتزان للمعادلات الاتيه

اكتب تعبير ثابت الاتزان للمعادلات الاتيه

قواعد كتابة التعبيرات K eq لثابت التوازن

  • المنتجات هي دائمة في البسط.
  • التعبير عن تركيزات الغاز ضغط جزئي، والانواع الذائبة في تركيز المولى.
  • الكواشف متواجدة في المقام.
  • تجاهل المواد الصلبة او السوائل النقية.
  • يتم رفع الضغط او التركيز الجزئي لقوة معامل التكافئ.

في كثير من الاحيان وفي بديل من رؤية ثابت التوازن مكتوب بشكل عام، وسوف ترى ذلك مكتوب بطريقة اخرى، ويمكن القول ايضا ان هذه التفاعلات لها تغير ايجابي في الطاقة الحرة، مما يعني انها تعطي الطاقة لرود الفعل حوله، وتفاعلات مهعمة هي الاندر جونية، وذلك يعني انها تحتاج الى طاقة تحدث ردود الفعل هذه لها توازت ثابت منخفض.

CCBot/2.0 (https://commoncrawl.org/faq/)