قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم، تحاول العناصر الموجودة في الطبيعة الوصول إلى حالة الاستقرار وذلك من خلال الدخول في التفاعلات الكيميائية إما بفقد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير لتتحول إلى أيون موجب، أو باكتساب إلكترونات من أجل اكتمال مستوى الطاقة بالإلكترونات وصولاً للاستقرار فتصبح في هذه الحالة أيون سالب، وقد تتشارك مع ذرات أخرى من خلال روابط تساهمية وتشاركية للوصول إلى حالة من الاستقرار، بينما العناصر الخاملة فلا تدخل في أي تفاعل كيميائي بسبب اكتمال مدارها الاخير بالالكترونات وهذا يجعلها لا تميل للدخول في أي تفاعل كيميائي، قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم.

قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم

هناك فرق بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم، وذلك يظهر من دخولهما في التفاعلات والتوزيع الإلكتروني لكل منهما، إن  أيون الليثيوم الموجب +Li هو الأكثر استقرارا؛ لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بإلكترونين، أما ذرة الليثيوم فإن مستوى الطاقة الخارجي والأخير فيها يحتوي على إلكترون واحد ويحتاج إلى سبعة إلكترونات كي يصل إلى الاستقرار.

يعتبر عنصر الليثيوم من العناصر الفلزية، يقع في الجدول الدوري في المجموعة الأولى وفي الدورة الثانية، العدد الذري له هو 3، ويكون التوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم كما يلي: في مستوى الطاقة الأول الكترونين، في مستوى الطاقة الثاني الكترون واحد فقط، ولذلك فإن عصنر الليثيوم يميل إلى فقد الإلكترون الموجود في مستوى الطاقة الأخير من أجل الوصول للاستقرار وعند فقد الإلكترون يصبح أيون موجب، قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم، إن أيون الليثيوم مستقر أكثر من ذرة الليثيوم وذلك لأن مستوى الطاقة الأخير في الليثيوم مكتمل بإلكترونين بينما مستوى الطاقة الأخير في ذرة الليثيوم غير مكتمل.