يعتبر الليثيوم هو أحد العناصر الكيميائي، وهو من ضمن المجمموعة الاولى في عناصر الدورة الثانية، وهو أحد أول الفلزات القلوية، والليثيوم يعد مادة نقية مكونة من فلز ذات اللون الابيض الفضي، كما وانه يعتبر لين وخفيف الوزن، ويعد فلز الاقل كثافة دونا عن العناصر الكيميائية الأخرى والصلبة.

وكذلك ايضا في الضغط ودرجة الحرارة والظروف القياسية، اما بالنسبة لنشاطه الكيميائي فهو لا يوجد بصورته الحرة في الطبيعة، لذلك يتم حفظه في وسط معدني من الزيت، تحت درجة حرارة الغرفة الطبيعية في مكان جاف تماما حتى يبقى الليثيوم لوقت طويل من الزمن نسبيا دون أن ان يتحول لنتريد الليثيوم، وهذا ممكن ان يتم نتيجة تفاعله مع مادة عنصر النتروجين في الهواء، اما في المكان الرطب يتحول الليثيون لطبقة رمادية تسمى عنصر هيدروكسيد الليثيوم، كما ويتفاعل مع الماء بعنف بسبب الفلات الفلوية.

نذكر في موضوعنا عن ما يختص بعنصر الليثيوم قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم فيما يلي ..

 

قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم

الليثيوم موجود على شكل أملاح في المياه المعدنية بشكل خاص ولكن بأثار قليلة، وكذلك داخل اجسام البشرية، مع الاخد بعين الاعتبار انه الليثيوم لا ينتمي لأي عنصر أو فئة من المغديات الاساسية والضرورية لللجسم، كما يعتبر ليس له أي اهمية حيوية للجسم، بالمقابل بعض العناصر المكونة في املاح الليثيوم من كربرونات لها مميزات طبية وتستخدم في علاج خاصة للاضرابات العصبية والنفسية يذكر منها، الاكتئاب والهوس واضطرابات ثنائي القطب.

 

من البعض الاعتبارات الأمنية التي تؤخد في عناصر الليثيوم ومركباته، الاستعاد عن استنشاقه لان في ذلك تهييج للانف والحنجرة، وعند تعرضك لكميات مرتفعة منه سيؤدي ذلك لتكوين سائل على منطقة الرئة داخل الجسم، حيث يمكن حدوث ذمة في الرئة، كما ويحذر من التماس بين الليثيوم والجلد حيث أنه ممكن ان يتشكل لهيدروكسيد الليثيوم وخاصة في تعرضه للرطوبة، لذلك يفظل حفظه في مناطق جافة مثل النافئا، ممكن ان يؤدي للعديد من الحرائق عند تفاعل الليثيوم مع النيتروجين بعد ارتفاع درجات حرارة تتجاوز ال190 درجة مئوية، ويعمل ذلك لانفجار.

قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم

أيون +Li/

هو الأكثر استقرارا، لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بالالكترونين

وهي تشكل عادة 2+ أو 3+ أيونات، ولكن يمكن أن تشكل أكثر من 3+ أيونات.

قارن استقرار ذرة الليثيوم مع أيوناتها، Li+ يحتوي أيون الليثيوم على غلاف تكافؤ كامل بدلاً من نصف ملء 2s ^ 2.

CCBot/2.0 (https://commoncrawl.org/faq/)